肥料实验室的规章制度

Ⅰ 化肥半成品是什么,检验员在实验室检验这个化肥半成品对身体有害吗

当然有害,化肥三元素“氮磷钾”,分析会用到很多药水,这些药水都是有毒的,如
：硫酸,硝酸,丙酮,氢氧化钠回等.分析过程中会产生各种有毒气体,如：答用硫酸消化氮时,会有二氧化硫气体.磷沉淀剂会散发丙酮和喹啉气味.这些操作都应当在通风橱柜里进行!

Ⅱ 实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种．请

【猜想】它是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃和尿素[CO（NH₂）₂]中的一种，故答案：（NH₄）₂SO₄．
（1）含铵根的化合物和碱反应生成氨气，故答案：④（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（2）盐酸和碳酸盐（含碳酸根的盐）反应生成二氧化碳，故答案：③
（3）氯化钡和含有硫酸根离子的盐反应生成沉淀，故答案：氯化钡 产生沉淀 不产生沉淀

Ⅲ 工业上常用氨水吸收SO2，得到可用的肥料（NH4)2SO3,但在实验室里吸收SO2，一般用NaOH溶液而不用氨水。

NaOH吸收SO2的效果更好，氨水具有一定挥发性，氨水吸收SO2时会放热会加剧回氨水的挥发。但是相答比氨水来说NaOH要贵很多，工业应用要考虑成本。而且工业上用氨水吸收SO2，得到的（NH4)2SO3是一种含氮和硫的肥料，应用价值较高。

Ⅳ 肥料厂的实验室需要些什么工具

氮磷钾等测定仪器

Ⅳ 同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，N

（1）所抽样品抄的成分袭有4种可能是KCl和NH₄HCO₃，也可能是KCl和NH₄Cl，也可能是K₂SO₄和NH₄HCO₃，也可能是K₂SO₄和NH₄Cl；
（2）①不能先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，这是因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；
②如果要先确定是否含有NH₄HCO₃，则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；
（3）实验操作1：取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，不产生气泡，说明固体中不含有碳酸氢铵；
实验操作2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液，不产生沉淀，说明固体中不含有硫酸钾；
实验结论：假设2成立．
故答案为：（1）K₂SO₄和NH₄Cl；（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；②稀盐酸或稀硫酸；（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．

Ⅵ 实验室测定肥料中氮、磷、钾的含量的步骤

可以参考:
一、分析步骤
1、在薄纸上称取粒度小于012mm 的空气干燥煤样012g, 称
准至010002g。将煤样包好, 放入50mL 开氏瓶中, 加入混合催化
剂2g 和浓硫酸(相对密度1184) 5mL。然后将开氏瓶放入铝加热
体的孔中。在瓶口插入一小漏斗, 防止硒粉飞溅。在铝加热体中
心的小孔中插入测温装置。接通电源, 缓缓加热到350℃左右, 保
持此温度, 直到溶液清澈透明, 漂浮的黑色颗粒完全消失为止。
遇到分解不完全的煤样时, 可将012mm 的空气干燥煤样磨细至
011mm 以下, 再按上述方法消化, 但必须加入铬酸酐012 -
015g。分解后如无黑色粒状物且呈草绿色浆状, 表示消化完全。
2、将冷却后的溶液用少量蒸馏水稀释后, 移至250mL 开氏
瓶中。充分洗净原开氏瓶中的剩余物, 使溶液体积约为100mL。
然后将盛溶液的开氏瓶放在蒸馏装置上准备蒸馏。蒸馏装置如
图所示。
3、把直形玻璃冷凝管的上端连接到开氏球上, 直插入一个
盛有20mL、3% 硼酸溶液和1- 2 滴混合指示剂的锥形瓶中。玻
璃管浸入溶液并距离锥形瓶底约2mm。
4、在250mL 开氏瓶中注入25mL 混合碱溶液, 然后通入蒸
汽进行蒸馏, 蒸馏至锥形瓶中溶液的总体积达80mL 为止, 此时
硼酸溶液由紫色变成绿色。
5、蒸馏结束后, 拆下开氏瓶并停止供给蒸汽。将插入硼酸溶
液中的玻璃管内、外用蒸馏水冲洗。洗液收入锥形瓶中, 用硫酸
标准溶液滴定到溶液由绿色变成钢灰色即为终点。由硫酸用量
(校正空白) 求出煤中氮的含量。
空白试验采用012g 蔗糖代替煤样, 试验步骤与煤样分析相
同。
每天在煤样分析之前, 须对蒸馏装置用蒸汽进行冲洗, 待锥
形瓶内馏出物体积达100- 200mL 后, 再进行正式试验。
二、分析结果的计算
空气干燥煤样的氮含量按下式计算:
N ab=C (V 1- V 2) ×0.014/m ×100
式中:
N ad——空气干燥煤样的氮含量, %;
C——硫酸标准溶液浓度,mo löL ;
V 1——硫酸标准溶液用量,mL ;
V 2——空白试验时硫酸标准溶液用量,mL ;
0.014——氮的毫摩尔质量, g/mmo l;
m ——煤样质量, g。
三、氮测定的精密度
氮测定的精密度如下表规定:
重复性N ad (% ) 再现性N d (% )
0.08 0.15
测定煤中氮的含量主要为了计算煤中氧的含量、估算煤炼
焦时生成氨的量; 环保部门也通过了解煤中氮的含量, 来监测煤
在燃烧时转化为污染环境的氮氧化物的指标。所以在操作煤中
氮的测定时一定要按标准方法认真操作, 以免影响测定结果, 给
炼焦单位及环保部门一个错误的参考指标。

Ⅶ 实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、尿素[CO（NH2）2]中的一种．请你完成以下

（1）由于样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出证明猜想版③不成立：
（2）由权于硫酸根离子能与钡离子结合生成沉淀．所以，取少量样品于试管中，滴加适量水振荡再滴入中的氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则猜想①成立，若有白色沉淀生成，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl．
故答为：（1）③；
（2）氯化钡；没有沉淀生成；有白色沉淀生成；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl．

Ⅷ 实验室怎样测肥料中氮磷钾的含量

方法的要来点是用硫酸源—过氧化氢消化样品制取待测液, 分别测定氮、磷、钾。测氮用NC - 2 型快速定氮仪, 在10 min 内可完成氮的蒸馏、吸收、滴定全过程, 具有快速、准确的特点; 测磷用磷钼酸喹啉重量法;测钾用四苯硼酸钾重量法。在温度120 ℃的条件下, 将磷、钾的沉淀物一起烘干115 h , 可以同时测定磷、钾, 大大缩短了操作的时间。

Ⅸ 实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一种．现进行如下实验：（1）

（复1）氯化铵、硫酸铵遇制碱混合研磨会放出氨气，所以取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出；
（2）（NH₄）₂SO₄遇钡离子会生成白色沉淀硫酸钡，所以另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以该化肥为硫酸铵；
（3）碳酸盐与酸会产生气体，证明某待测液中是否含SO₄^2-、Cl^-先加入足量稀硝酸，有气泡冒出，说明待测液中可能含有碳酸根离子；硫酸盐与硝酸钡会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，故填硝酸钡，而盐酸盐与硝酸银会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀故填硝酸银；
故案：
（1）氢氧化钙
（2）氯化钡 （NH₄）₂SO₄
（3）碳酸根离子 硝酸钡 硝酸银

Ⅹ 实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉Ca3（PO4）2．现各取少许进行鉴别

A、磷矿粉是灰白色的，首先通过观察外观，呈灰白色的磷矿粉；向剩余的三种化肥中分别加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵、硝酸铵，无明显变化的是氯化钾；无法鉴别硫酸铵、硝酸铵，故选项错误．
B、磷矿粉难溶于水，其余均易溶于水，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉与稀盐酸均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、磷矿粉是灰白色的，首先通过观察外观，呈灰白色的磷矿粉；硫酸铵能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体，硝酸铵与氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的气体，氯化钾不与氢氧化钡溶液反应，向剩余的三种化肥中分别加入氢氧化钡溶液，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
故选：D．