法扬司法原理

① 测定NaCl溶液含量时可以选用曙红做指示剂吗为什么

这里使用的是法扬司法，它的主要原理是生成卤化银，然后利用重量分析法来测定卤元素的含量。这里不可以用曙红来检测氯离子。因为在这个方法中，我们使用的是吸附指示剂，胶粒应该先吸附待测离子使之沉降之后再吸附指示剂，这样才能准确的指示终点。但是氯化银胶粒，他对于曙红的吸附性要比对于氯离子的吸附性更好。这样就会使指示剂指示的不准。终点提前。
银量法
沉淀滴定法是通过滴定方式来测定被测物质含量的方法，其中，利用生成难溶性银盐来进行测定的方法叫做银量法 (argentimetry) 。银量法可以测定银离子，氯离子，碘离子等，也可以测定经过处理能定量转化为这些离子的有机物。

② 求沉淀滴定法测定生理盐水中氯化钠含量的实验报告

生理盐水中氯化钠含量的沉淀滴定测量法
实验五生理盐水中氯化钠的含量测定_网络文库
https://wenku..com/view/48622866783e0912a2162a48.html
实验五生理盐水中氯化钠的含量测定34

http://3y.uu456.com/bp_2toa03zxoe0cqsi0v4ug_1.html
实验五生理盐水中氯化钠的含量测定；一、实验目的；了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点；理解：沉淀滴定的基本原理；掌握：沉淀滴定法的基本操作技术；二、实验原理；1.莫尔法；中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用A；AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶；－过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀；－Ag++Cl；－2Ag++CrO

实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定
一、实验目的
了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。
理解：沉淀滴定的基本原理。
掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。
二、实验原理
1. 莫尔法
中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。
AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，
－过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀。
－Ag++Cl
－2Ag++ CrO42Ag2CrO4
2. 佛尔哈德法
－在含Cl的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量
的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下：
－Ag++Cl?＝AgCl （白色），Kap＝1.8×1010
－ Ag++SCN?=AgSCN （白色），Kap＝1.0×1012
Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（红色），Kl＝138
－指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L1为宜。
－滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保
－护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN发生交换反应而消耗滴定剂。
3. 法扬司法
－用AgNO3滴定Cl，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）：
HFIn H++FIn?
FIn?在溶液中呈黄绿色。在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl?，这时FIn?不被吸附，溶液呈黄绿色。当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn?，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。
－－AgCl ·Ag+ +FInAgCl ·Ag+· FIn?
黄绿色 粉红色
三、实验操作步骤
1. 莫尔法
准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。计算生理盐水中氯化物的含量。
2. 佛尔哈德法
(1) NH4SCN标准溶液的标定
准确吸取25.00mL AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶
液颜色为淡红色稳定不变，即为终点。计算NH4SCN标准溶液的浓度。
(2) 试样分析
准确吸取生理盐水试样3.00mL至250mL锥形瓶中，平行3份。分别加水20mL，50％HNO3溶液5mL，由滴定管加入AgNO3标准溶液至过量20mL（加入AgNO3标准溶液时，生成白色AgCl沉淀，接近计量点时，氯化银要凝聚，振荡溶液，再让其静置片刻，使沉淀沉降。然后加入几滴AgNO3标准溶液到清液层，如不生成沉淀，说明AgNO3已过量，这时，再适当过量20mLAgNO3标准溶液即可）。然后，加入硝基苯2mL，用橡皮塞塞住瓶口，剧烈振荡半分钟，使AgCl沉淀进入硝基苯层而与溶液隔开。再加入铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定至溶液呈现淡红色稳定不变时，即为终点，计算生理盐水中氯化钠的含量。
3. 法扬司法
准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL，荧光黄－淀粉指示剂溶液5mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为粉红色即达到终点。计算生理盐水中氯化物的含量。
注意，实验后要回收氯化银。

③ 兰理工无机及分析化学占几个学分

无机及分析化学教学大纲 课程编码：201211
课程英文名称：Inorganic and Analytical chemistry
课程类别：学科基础课
学分：5学分
总学时：144
理论课学时：80
开课对象：全校化工，制药，高材，食品，环工，生工等专业
开课学期：第一，二学期
教材：《无机及分析化学》，浙江大学，高教出版社
主要参考书：
1.无机及分析化学，南京大学《无机及分析化学》编写组，高等教学出版社（第三版）2.无机化学（上，下册），大连理工大学编写，高等教学出版社（第三版）3.分析化学，武汉大学等编写，高等教学出版社（第三版）
一、课程性质，目的和任务
本课程是为工科类各专业而设置的第一学年必修的化学基础课。它是由无机化学与分析化学两门课程结合而成。本课程力求将无机化学与分析化学密切结合，使两门基础课融会贯通，将无机化学中的理论与知识直接和分析化学结合起来，并可付之于实验与测定，使得理论联系实际更密切，更能学以致用，互为贯通，力求提高学习效率。它是培养工科类学生整体知识结构及能力的重要组成部分，也是后继课程的基础。
本课程的任务是通过讲授并与实验密切配合，使学生在获得无机化学与分析化学基础理论，基本知识的同时，能独立分析和处理无机化学问题和基础分析方面的问题（掌握实验的基本操作技能，胜任一般的基础分析工作）。
二、课程内容与基本要求及学时分配
绪论（1学时）
1.溶液和胶体（4学时）
(1)分散系;
(2)溶液浓度的表示方法；
(3)稀溶液的通性：气体分压定律，蒸气压的下降，沸点上升和凝固点下降，渗透压；
(4)胶体溶液：胶体溶液的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性和凝聚
本章重点：稀溶液的依数性
2.化学反应的一般原理（12学时）
(1)基本概念和热力学第一定律；
(2)热化学：热，功，等容反应热，等压反应热，焓，热化学方程式
(3)盖斯定理，化学反应热的计算；
(4)化学反应的方向：混乱度和熵，化学反应方向的判据，吉布斯自由能变化与温度的关系；
(5)化学平衡及其移动：可逆反应与化学平衡，平衡常数，化学平衡移动原理；
(6)化学反应速率：化学反应速率的概念，化学反应速率方程式，反应速率理论，活化能，温度，催化剂对反应速度的影响；
(7)化学反应条件的优化
本章重点：焓，熵，吉布斯函数的性质及有关计算和应用；标准平衡常数与吉布斯函数的关系及有关计算；了解反应速率，基元反应，反应级数的概念及影响反应速率的因素
本章难点：状态函数性质的理解，焓，熵，吉布斯函数，平衡常数之间的关系，基元反应速率的计算
3.定量分析基础（4学时）
(1)分析化学的任务和作用；
(2)定量分析方法的分类：化学分析法和仪器分析法；
(3)定量分析的一般过程和结果的表示 ；
(4)定量分析中的误差：准确度和精密度，误差产生的原因及减少误差的办法；
(5)分析结果的数据处理：平均偏差和标准偏差，平均值的置信区间，可疑值的取舍，分析结果的处理与报告；
(6)有效数字及其运算规则
(7)滴定分析法概述：滴定分析法分类及对化学反应的要求，基准物质和标准溶液，滴定分析的计算，握其计算规则；
本章重点：误差，有效数字
本章难点：分析结果的数据处理，有效数字的意义及运算规则
期中考试（2学时）
4.酸碱平衡与酸碱滴定（10学时)
(1) 电解质的电离：强电解质与弱电解质，活度和活度系数；
(2) 酸碱质子理论；
(3) 酸碱平衡：溶液的pH值及其计算，酸碱平衡的移动；
(4) 缓冲溶液：缓冲溶液的组成和性质，缓冲溶液酸度的计算，缓冲溶液的缓冲能力；
(5) 弱碱溶液中各物种的分布；
(6) 碱滴定法：酸碱滴定曲线与指示剂，酸碱标准溶液的配制与标定，酸碱滴定的应用；
本章重点：酸碱质子理论，弱电解质溶液中pH值的计算，缓冲溶液pH值的计算，酸碱滴定及应用
本章难点：酸碱的定义，不同类型弱电解质溶液值pH值的计算公式，酸碱滴定过程中pH值的计算及指示剂的选择
5.沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用 （5学时）
(1)沉淀溶解平衡：溶度积，溶度积与溶解度；
(2)溶度积原理的应用：溶度积原理，沉淀的生成，沉淀的溶解，分步沉淀和沉淀转化；
(3)沉淀滴定法：沉淀滴定法的概述，滴定曲线，银量法滴定终点的确定——莫尔法，佛尔哈德法，法扬司法的应用；
本章重点：溶度积常数，溶度积原理及应用，几种常见的沉淀滴定法
本章难点：溶度积原理在实际中的应用
6.氧化还原平衡及氧化还原滴定（12学时）
(1)氧化还原反应，氧化数，氧化与还原；
(2)氧化还原方程式的配平：离子－电子法配平；
(3)电极电势：原电池的定义，标准电极电势，影响电极电势的因素－能斯特方程式；
(4)电极电势的应用：原电池电动势的计算，氧化还原反应的平衡常数；
(5)元素电极电势图及其应用；
(6)氧化还原反应的速率及其影响因素；
(7)氧化还原滴定法：氧化还原滴定曲线，指示剂，常用氧化还原滴定方法；
本章重点：电极电势的定义，电极电势的应用，氧化还原滴定法
本章难点：电极电势的计算，能斯特方程式的应用
7.物质结构基础（10学时）
(1)核外电子的运动状态：微观粒子的运动特征，原子轨道和电子云图像；
(2)多电子原子结构：核外电子排布规则，电子层结构与元素周期律；
(3)化学键理论：离子键理论，价键理论，分子轨道理论；共价键理论；共价键类型；
(4)多原子分子的空间构型：价层电子对互斥理论；杂化轨道理论；
(5)共价型物质的晶体：分子晶体；
(6)离子型晶体：离子极化；
本章重点：核外电子排布规则，化学键理论，多原子分子的空间构型的判断，离子极化
本章难点：用不同理论解释化学键的形成，分子空间构型的判断
8.配位化合物与配位滴定（10学时）
(1)配位化合物的基本概念：配位化合物的组成及命名；
(2)配位化合物的化学健理论：价键理论，晶体场理论；
(3)配离子在溶液中的离解平衡：配位平衡常数，配位平衡的移动；
(4)螯合物
(5)配位滴定法：配位滴定曲线，金属指示剂
(6)配位滴定法的应用
本章重点：配位化合物的命名，配位化合物的化学健理论，配位平衡的移动，配位滴定法
本章难点：价键理论，配位平衡的移动
9.紫外—可见分光光度分析法（4学时）
(1)概述
(2)光的吸收定律：朗伯—比尔定律，偏离朗伯—比尔定律的原因
(3)紫外—可见分光光度计及测定方法
(4)显色反应及其影响因素
(5)紫外—可见分光光度法的误差和测量条件的选择(6)紫外—可见分光光度法应用实例
10.现代仪器分析简介（2学时）
(1)电位分析法
(2)原子吸收分光光度法
(3)色谱分析法
11.元素化学（4学时）
(1)d区元素
(2)ds区元素
三、习题及课外教学要求
要求每一章节内容同时看几本参考书
对学生作业的要求是：每人准备两本作业本，要求每次课后按时交作业，要求独立完成，不得抄袭。
对教师批改作业的要求是：对每次作业都应认真审阅和批改，并及时发给学生。批改时应指明错误之处，要求学生订正。在每次批改后应对学生讲解作业中的典型错误及改正方法。作业应记成绩，并以一定比例记入学期总成绩。
四、考核方式及成绩评定
考试：第一学期安排期中考试一次，期末考试一次。期中，期末考试一般都以闭卷考试方式进行。

④ 用沉淀滴定法测定k+或nh+时,所用的滴定剂是什么

用沉淀滴定法测定k+或nh+时,所用的滴定剂是什么
（一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例
终点前：Ag++Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10
终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12
沉淀的溶解度S：SAgCl
1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄或二氯荧光黄
计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：
[CrO42-]过大------终点提前------结果偏低（-TE%）
[CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%）
（二）指示剂用量（CrO42-浓度）
理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即:

实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<±0.1%）
在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。
（三）滴定条件
1.溶液的酸度
通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），
若酸度高，则：
Ag2CrO4+H=2Ag++HCrO4- Ka2=3.2×10-7
2HCrO4-?Cr2O72-+H2OK=98
若碱性太强：2Ag++2OH-2AgOH=AgO↓+H2O
当溶液中有少量NH3存在时，则应控制在pH=6.5~7：
NH3++OH-NH3+H2O=Ag+Ag(NH3)2
2.沉淀的吸附现象 先生成的AgCl↓易吸附Cl-使溶液中[Cl-]↓，终点提前，滴定时必须剧烈摇动。AgBr↓吸附更强。

⑤ 用莫尔法测定 “ 酸性光亮镀铜液 ” （主要成分为 CuSO4 和 H2SO4 ）中氯含量时，试液应作哪些预处理

电镀时氯离子的含量,常对镀层质量有重大的影响,需要严格进行控制。镀液中微量氯离子的测定可用莫尔法。试验时用碳酸钠中和硫酸使溶液呈中性或弱碱性,用碳酸氢钠将铜沉淀成碱式碳酸铜,从而消除铜离子的颜色干扰。 莫尔（Mohr）法是沉淀滴定法中常。

不能在含有氨或其他能与银离子生成络合物的物质存在下滴定，否则会增大AgCl和铬酸银的溶解度，影响测定结果。若试液中有氨存在，应当先用硝酸中和。而在有铵根离子存在时，滴定的pH范围应控制在6.5～7.2之间。

(5)法扬司法原理扩展阅读：

应用铬酸钾作指示剂应注意以下几点：

滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中，重铬酸根离子将与氢离子作用，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀；但若碱度过高，又将出现氧化二银沉淀。

莫尔法测定的最适宜pH范围是6．5～10．5。若溶液碱性太强，可先用稀硝酸中和至甲基红变橙，再滴加稀NaOH至橙色变黄；酸性太强，则用碳酸氢钠，碳酸钠或硼砂中和。

莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使终点过早出现，且终点变化不明显。滴定时必须剧烈摇动。

⑥ 试比较摩尔法，佛尔哈德法和法杨斯法滴定条件之间的异同

莫尔法来:以重铬酸钾指示稍过量的源Ag+;
佛尔哈得法:用SCN-滴定Ag+,用Fe3+指示稍过量的SCN-,采用返滴法滴Cl-时要保护AgCl不被转化为AgSCN,可以用硝基苯;相比莫尔法的话更精确一点,也更常用.
法扬司法:使用吸附型指示剂,要根据沉淀的具体参数选用,否则容易导致变色提前或迟钝.

⑦ 为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行

莫尔法：因为CrO₄²-是弱碱，所以若在酸性介质中，CrO₄²-会以HCrO₄-形式存在或者转化Cr₂O₇²-，使CrO₄²-浓度减小，指示终点的Ag₂CrO₄沉淀出现很晚甚至不出现，导致测定误差；若溶液碱性太强，则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。

佛尔哈德法：酸度过低，Fe3+易水解，影响红色[Fe(SCN)]²+配位化合物的生成；另外在强酸性溶液中进行，许多弱酸根，如AsO₄³-，C₂O₄²-，CrO₄²-，CO₃²-，PO₄³-等均不会干扰卤素离子的测定。

(7)法扬司法原理扩展阅读：

莫尔法用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。

测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。

莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使终点过早出现，且终点变化不明显。滴定时必须剧烈摇动。

⑧ 试比较莫尔法，佛尔哈德法和法扬司法的异同点和优缺点

莫尔法是以铬酸钾为指示剂确定终点的银量法。
佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂确定终点的银量法。
相同点：都是采用的银量法。

⑨ 用湿蜡法测定大气氯化物沉淀速率的标准试验方法是什么原理

1 实验目的

掌握三种银量法测定氯的原理和方法。

2 实验原理

2.1 摩尔法

测定Cl-时，在中性或弱碱性溶液中以K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定Cl-，AgCl定量沉淀完全后，过量的1滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀而指示终点：

Ag++Cl-═AgCl↓（白色，Ksp=1.6×10-10）

2Ag++CrO42-═Ag2CrO4↓（砖红色，Ksp=9.0×10-12）

摩尔法应注意酸度和指示剂用量对滴定的影响。

2.2 法扬司法

采用荧光黄等吸附指示剂，计量点前，AgCl沉淀吸附Cl-带负电荷[（AgCl）Cl-]，而不吸附同样带负电荷的荧光黄阴离子，溶液显黄绿色；稍过计量点，溶液中Ag+过剩，沉淀吸附Ag+而带正电荷，同时吸附荧光黄阴离子[(AgCl)Ag+FL-]，这时，溶液由黄绿色变成淡红色，指示终点到达。

法扬司法应注意溶液的酸度（荧光黄的Ka=10-7，故溶液的酸度应控制在pH=7～10），加入糊精或淀粉作保护胶体，操作时注意避光。

2.3 福尔哈德法

测Cl-时，在酸性被测物溶液中，加入一定量过量AgNO3标准溶液，以铁铵钒作指示剂，再用NH4SCN标准溶液滴定剩余量的AgNO3，过量1滴SCN-与Fe3+形成红色配合物，指示终点到达：

计量点前：Cl-+Ag+（过量）═AgCl↓（白色）

Ag+（余）+SCN-═AgSCN↓（白色）

计量点：SCN-+Fe3+═Fe(SCN)2+（白色）

3 器皿和试剂

0.1mol·L-1AgNO3（称取8.5gAgNO3于小烧杯中，加水溶解后，转入棕色试剂瓶中，稀释到500mL），基准NaCl，5%K2CrO4指示剂（5g K2CrO4溶于100mL水中），0.1%荧光黄溶液（0.1g荧光黄溶于10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，用0.1mol·L-1HNO3溶液中和至中性，用pH试纸检验，用水稀释至100mL），0.1%糊精溶液，铁铵钒饱和溶液，6mol·L-1HNO3溶液，0.1mol·L-1NH4SCN溶液（称取约3g NH4SCN，溶解后稀释至400mL）。

4 实验步骤

4.1 0.1mol·L-1AgNO3标准溶液的标定

准确称取基准NaCl 0.12～0.18g，加入50mL蒸馏水，溶解后，加入K2CrO4指示剂1mL，用AgNO3标准溶液滴定至溶液中呈现砖红色沉淀即为终点，平行测定 2～3次。计算AgNO3的浓度。

4.2 0.1mol·L-1NH4SCN标准溶液的标定

准确移取0.1mol·L-1 AgNO3标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加入6mol·L-1HNO3溶液5mL和1mL铁铵钒指示剂，用NH4SCN标准溶液在不断振摇下滴定至溶液出现稳定的淡红色即为终点。平行测定2～3次，计算NH4SCN标准溶液的浓度。

4.3 可溶性氯化物试液的准备

准确称取氯化物试样1.2～1.5g于小烧杯中，加水溶解后，定量转移至250mL容量瓶中。

4.4 可溶性氯化物中氯的测定（摩尔法）

准确移取上述氯化物试液25.00mL，加入20mL水、5% K2CrO41mL，边剧烈摇动边用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈现砖红色沉淀，平行测定2～3次。

4.5 可溶性氯化物中氯的测定（法杨司法）

准确移取上述氯化物试液25.00mL，加10滴荧光黄指示剂、10mL糊精溶液，摇匀后，用AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄绿色变成粉红色即为终点，平行测定2～3次。

4.6 可溶性氯化物中氯的测定（福尔哈德法）

准确移取上述氯化物试液25.00mL，加水25mL、6mol·L-1新煮沸并冷却的HNO35mL，在不断摇动下由滴定管中加入AgNO3标准溶液约30mL（要准确读数），再加入1mL铁铵钒指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag+至溶液出现稳定的浅红色，即为终点。平行测定2～3次。

⑩ 法哲学原理的内容简介

抽象法。黑格尔站在客观唯心主义的立场上，认为法的出发点是意志，而意志是自由的，所以，自由构成了法的实体和规定性。当人们有了自由，也就有了权利。法就是自由意志的体现，而抽象法就是人人都一般、自在的享有的权利。它有三个特点：第一，它要使人成为真正的人，并且在对待他人的时候应充分尊重他人的权利；第二，每个人都有自己的特殊性，即有各自的愿望、要求和利益等，但不能把这种特殊性作为自由的规定性；第三，在抽象法中，只有“禁令”，也就是要以不侵害人权为原则。
黑格尔对抽象法内容的论述是从所有权开始的。在黑格尔看来，所有权就是财产权。财产是自由意志的最初体现，人只有占有财产，才能作为真正的人而存在。如果人们没有能力取得和占有财产，那么他就失去了人格的权利。因此，对财产权的拥有使得人的自由意志得以实现，而当财产权让渡的时候，就产生了契约。但是，并不是所有的东西都可以通过订立契约而实行让渡，只有物品、财产等实物可以让渡，而人格、普遍的意志自由、伦理和宗教等是不可以让渡的。
抽象法的内容还包括不法，黑格尔把不法分为非故意的不法、欺诈、犯罪。非故意的不法是主观上承认法而做出不法行为，一般不予处罚；欺诈是把法当成一种假象，无视法的存在而做不法之事，应予以处罚；犯罪则是不承认有法，视法律不存在。前两者都肯定法的存在，而犯罪从根本上否定了法律，是真正的不法。黑格尔认为，仅用温和手段来对抗犯罪是没有任何效力的，只有采用强制手段，即运用刑罚才能维护人们的自由。
至此，黑格尔运用辩证法从抽象法过渡到了犯罪，又由犯罪过渡到了刑罚，实现了肯定一否定一否定之否定的过程，这一过程就直接导向“道德” 环节。 道德。黑格尔认为，道德扬弃了抽象法，进入了较高的阶段。如果说抽象法是自由意志借助外物即财产来实现自身的话，道德就是自由意志在内心的实现，即道德是主观意志的法。
道德的发展经历了以下几个阶段。第一阶段为道德行为，即只有人们出于自身的故意或目的时，人的行为才是道德的。第二阶段为动机与后果，即判断一个人的道德标准在于动机与后果的统一、主观内部意志与客观外部行为的统一。如果一个人的动机是好的，但其结果是恶的行为，那么这个人就不能算是道德的。从这一点出发，黑格尔还批判了凭借动机去否定一切伟大事业和英雄的“心理史观”。第三阶段是善与良心。在这个阶段，道德所追求的目的是“善”。“善”是被实现了的自由，也是世界的终极目的，它表现为良心。良心又分为“形式的良心”和“真实的良心” 。前者反映了主观意志的特殊性，表现了人的特殊情欲和任性，不具有客观性和普遍性，因而这种良心会走向“恶”。只有“真实的良心”才能避免这种情况，因为它是主观与客观的统一、特殊性与普遍性的统一。它已经不是单纯个人主观的良心，而是客观精神的体现，已经进入了伦理领域，属于伦理范围了。由此，道德就转入了下一环节。 伦理。自由意志在借助外物和内心分别实现自己后，就进入了既通过外物又通过内心来实现自己的环节，即伦理。在这一环节，伦理达到了抽象的法和道德的统一、主观和客观的统一，是客观精神的真实实现。只有伦理才具有现实性，法和道德是没有现实性的，它们必须以伦理为基础而存在。
伦理对于个人、民族和国家的重要性是不言而喻的。就个人而言，伦理作为客观精神是自由的实现，伦理的规定性就是个人的实体性和普遍本质，它是人的第二天性，个人之所以具有自由就在于他体现了伦理的实体；就民族而言，伦理是各民族风俗习惯的结晶，是不成文的法，是永远正确的东西，对后代具有熏陶和教育作用；就国家而言，国家是历史发展的最终目的，是绝对精神发展的最高阶段，是宇宙精神的体现，它是自觉的伦理实体，是实现了的自由。
黑格尔把伦理看成是一个精神性的、活的世界，认为它的发展经历了家庭、市民社会和国家三个阶段。家庭是伦理生活的最基本、最原始的自然共同体。在家庭中，个人实现了自我提升，创造了一个超越他自己的生命实体(家庭)，随着时间的推移，家庭会逐渐解体，过渡到它的反面—— 市民社会。在市民社会里，每个人都是一个特殊的个体，他们只追求自己特殊的利益，而不像在家庭中一样有一个超越自我的目标。在这里，伦理似乎丧失了，但实际上，它还是支配着市民社会的。最后在国家中，伦理才又充分体现了出来。国家是伦理理念的最终实现，是绝对自在自为的理性。国家高于个人，个人只有成为国家成员才具有客观性、真理性和伦理性。个人只有在国家中才能充分得到肯定，才是自由的。
此外，黑格尔还论述了国家制度。他认为，实行三权分立的君主立宪制是最好的制度，并具体论述了君主权、行政权、立法权以及与此相关的对外权力、国际法等其他问题，为当时的资产阶级国家辩护。
《法哲学原理》作为黑格尔晚年的一部著作，其中的思想包含了许多合理的、有意义的因素。一方面，这些因素为马克思主义哲学的产生提供了前提条件。从方法论来说，黑格尔在论证其法哲学思想时把辩证法运用得灵活自如，特别是运用否定之否定的方法来讨论政治、社会、伦理等问题，这对马克思有一定的启发性。从内容来说，黑格尔关于市民社会、国家及其相关问题的论述为历史唯物主义的萌芽和产生提供了直接的理论前提。所以《法哲学原理》是一部具有丰富辩证法思想，同时又为唯物史观的产生提供直接条件的系统性论著。另一方面，黑格尔的法哲学思想有着许多可以借鉴之处，例如他的辩证刑罚论，对法与不法、法与道德的辩证分析以及他的法治思想、司法理论、部门法理论，都为马克思主义法哲学体系的建立提供了重要依据。
但是与此同时，我们也要看到黑格尔法哲学思想消极性的一面。首先，黑格尔是普鲁士王国的官方哲学家，他明确提出了哲学主要是或者纯粹是为国家服务的观点，所以，黑格尔的法哲学主要是为普鲁士王国辩护的。他宣扬君主立宪制是最美好的政体，并宣扬德国即将实现资产阶级与贵族阶级的联合政权，以此来支持当时德国比较软弱的资产阶级，这正是他最保守的表现。其次，黑格尔的法哲学是立足于客观唯心主义基础上的，具有虚幻性。黑格尔把法哲学当作逻辑学的补充与应用，把国家制度等当作伦理理念，这根本是错误的。他混淆了第一性与第二性的东西，颠倒了现实与理念的关系。法哲学不是逻辑的补充，相反，逻辑学应是反映政治、法律、国家等的现实发展的东西。再次，黑格尔法哲学中的“辩证法” 具有非辩证性。他只强调事物在变化发展过程中的量变，而否认事物变化发展中的质变，主张改良，而反对革命。他还把国家制度看作是一种中介，用它来调和资本主义的矛盾，而无视资本主义基本矛盾的不可调和性，否认矛盾的对立性。所以，这两点是与辩证法的特点格格不入的。 综上所述，黑格尔的法哲学思想具有二重性，即具有积极性与消极性。这两种特点是紧密交织在一起的，贯穿于黑格尔法哲学思想的始终。所以，我们在对待黑格尔法哲学思想时也应采取辩证的、一分为二的态度，不能将二者截然分开，更不能以偏概全，或将二者绝对对立起来。只有采取科学的态度，我们才能正确地评价黑格尔的法哲学思想，并且抛弃其消极性，继承和发扬其积极的一面。