肥料實驗室的規章制度

Ⅰ 化肥半成品是什麼,檢驗員在實驗室檢驗這個化肥半成品對身體有害嗎

當然有害,化肥三元素「氮磷鉀」,分析會用到很多葯水,這些葯水都是有毒的,如
：硫酸,硝酸,丙酮,氫氧化鈉回等.分析過程中會產生各種有毒氣體,如：答用硫酸消化氮時,會有二氧化硫氣體.磷沉澱劑會散發丙酮和喹啉氣味.這些操作都應當在通風櫥櫃里進行!

Ⅱ 實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一種．請

【猜想】它是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃和尿素[CO（NH₂）₂]中的一種，故答案：（NH₄）₂SO₄．
（1）含銨根的化合物和鹼反應生成氨氣，故答案：④（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（2）鹽酸和碳酸鹽（含碳酸根的鹽）反應生成二氧化碳，故答案：③
（3）氯化鋇和含有硫酸根離子的鹽反應生成沉澱，故答案：氯化鋇 產生沉澱 不產生沉澱

Ⅲ 工業上常用氨水吸收SO2，得到可用的肥料（NH4)2SO3,但在實驗室里吸收SO2，一般用NaOH溶液而不用氨水。

NaOH吸收SO2的效果更好，氨水具有一定揮發性，氨水吸收SO2時會放熱會加劇回氨水的揮發。但是相答比氨水來說NaOH要貴很多，工業應用要考慮成本。而且工業上用氨水吸收SO2，得到的（NH4)2SO3是一種含氮和硫的肥料，應用價值較高。

Ⅳ 肥料廠的實驗室需要些什麼工具

氮磷鉀等測定儀器

Ⅳ 同學們在實驗室用混合兩種固體葯品的辦法自製「鉀，氮復合肥料」，使用到的葯品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，N

（1）所抽樣品抄的成分襲有4種可能是KCl和NH₄HCO₃，也可能是KCl和NH₄Cl，也可能是K₂SO₄和NH₄HCO₃，也可能是K₂SO₄和NH₄Cl；
（2）①不能先用AgNO₃溶液確定是否含有KCl，這是因為氯化銨和硝酸銀反應也能夠生成白色沉澱氯化銀；
②如果要先確定是否含有NH₄HCO₃，則可以選擇的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，因為碳酸氫銨能和稀鹽酸反應生成氯化銨、水和二氧化碳，能和稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳；
（3）實驗操作1：取少量固體於試管中，滴加適量的稀鹽酸或稀硫酸，不產生氣泡，說明固體中不含有碳酸氫銨；
實驗操作2：另取少量固體於另一支試管中，加足量的水溶解，滴加適量的氯化鋇溶液，不產生沉澱，說明固體中不含有硫酸鉀；
實驗結論：假設2成立．
故答案為：（1）K₂SO₄和NH₄Cl；（2）①不同意，因為氯化銨和硝酸銀反應也能夠生成白色沉澱氯化銀；②稀鹽酸或稀硫酸；（3）不產生氣泡；不產生白色沉澱．

Ⅵ 實驗室測定肥料中氮、磷、鉀的含量的步驟

可以參考:
一、分析步驟
1、在薄紙上稱取粒度小於012mm 的空氣乾燥煤樣012g, 稱
准至010002g。將煤樣包好, 放入50mL 開氏瓶中, 加入混合催化
劑2g 和濃硫酸(相對密度1184) 5mL。然後將開氏瓶放入鋁加熱
體的孔中。在瓶口插入一小漏斗, 防止硒粉飛濺。在鋁加熱體中
心的小孔中插入測溫裝置。接通電源, 緩緩加熱到350℃左右, 保
持此溫度, 直到溶液清澈透明, 漂浮的黑色顆粒完全消失為止。
遇到分解不完全的煤樣時, 可將012mm 的空氣乾燥煤樣磨細至
011mm 以下, 再按上述方法消化, 但必須加入鉻酸酐012 -
015g。分解後如無黑色粒狀物且呈草綠色漿狀, 表示消化完全。
2、將冷卻後的溶液用少量蒸餾水稀釋後, 移至250mL 開氏
瓶中。充分洗凈原開氏瓶中的剩餘物, 使溶液體積約為100mL。
然後將盛溶液的開氏瓶放在蒸餾裝置上准備蒸餾。蒸餾裝置如
圖所示。
3、把直形玻璃冷凝管的上端連接到開氏球上, 直插入一個
盛有20mL、3% 硼酸溶液和1- 2 滴混合指示劑的錐形瓶中。玻
璃管浸入溶液並距離錐形瓶底約2mm。
4、在250mL 開氏瓶中注入25mL 混合鹼溶液, 然後通入蒸
汽進行蒸餾, 蒸餾至錐形瓶中溶液的總體積達80mL 為止, 此時
硼酸溶液由紫色變成綠色。
5、蒸餾結束後, 拆下開氏瓶並停止供給蒸汽。將插入硼酸溶
液中的玻璃管內、外用蒸餾水沖洗。洗液收入錐形瓶中, 用硫酸
標准溶液滴定到溶液由綠色變成鋼灰色即為終點。由硫酸用量
(校正空白) 求出煤中氮的含量。
空白試驗採用012g 蔗糖代替煤樣, 試驗步驟與煤樣分析相
同。
每天在煤樣分析之前, 須對蒸餾裝置用蒸汽進行沖洗, 待錐
形瓶內餾出物體積達100- 200mL 後, 再進行正式試驗。
二、分析結果的計算
空氣乾燥煤樣的氮含量按下式計算:
N ab=C (V 1- V 2) ×0.014/m ×100
式中:
N ad——空氣乾燥煤樣的氮含量, %;
C——硫酸標准溶液濃度,mo löL ;
V 1——硫酸標准溶液用量,mL ;
V 2——空白試驗時硫酸標准溶液用量,mL ;
0.014——氮的毫摩爾質量, g/mmo l;
m ——煤樣質量, g。
三、氮測定的精密度
氮測定的精密度如下表規定:
重復性N ad (% ) 再現性N d (% )
0.08 0.15
測定煤中氮的含量主要為了計算煤中氧的含量、估算煤煉
焦時生成氨的量; 環保部門也通過了解煤中氮的含量, 來監測煤
在燃燒時轉化為污染環境的氮氧化物的指標。所以在操作煤中
氮的測定時一定要按標准方法認真操作, 以免影響測定結果, 給
煉焦單位及環保部門一個錯誤的參考指標。

Ⅶ 實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、尿素[CO（NH2）2]中的一種．請你完成以下

（1）由於樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出證明猜想版③不成立：
（2）由權於硫酸根離子能與鋇離子結合生成沉澱．所以，取少量樣品於試管中，滴加適量水振盪再滴入中的氯化鋇溶液，若沒有沉澱生成，則猜想①成立，若有白色沉澱生成，則猜想②成立，其反應的化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl．
故答為：（1）③；
（2）氯化鋇；沒有沉澱生成；有白色沉澱生成；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl．

Ⅷ 實驗室怎樣測肥料中氮磷鉀的含量

方法的要來點是用硫酸源—過氧化氫消化樣品製取待測液, 分別測定氮、磷、鉀。測氮用NC - 2 型快速定氮儀, 在10 min 內可完成氮的蒸餾、吸收、滴定全過程, 具有快速、准確的特點; 測磷用磷鉬酸喹啉重量法;測鉀用四苯硼酸鉀重量法。在溫度120 ℃的條件下, 將磷、鉀的沉澱物一起烘乾115 h , 可以同時測定磷、鉀, 大大縮短了操作的時間。

Ⅸ 實驗室內有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一種．現進行如下實驗：（1）

（復1）氯化銨、硫酸銨遇制鹼混合研磨會放出氨氣，所以取少量樣品在研缽中與氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出；
（2）（NH₄）₂SO₄遇鋇離子會生成白色沉澱硫酸鋇，所以另取少量化肥樣品與試管中，加入少量水溶解，再滴入圖中的氯化鋇溶液，產生白色沉澱，所以該化肥為硫酸銨；
（3）碳酸鹽與酸會產生氣體，證明某待測液中是否含SO₄^2-、Cl^-先加入足量稀硝酸，有氣泡冒出，說明待測液中可能含有碳酸根離子；硫酸鹽與硝酸鋇會產生不溶於稀硝酸的硫酸鋇白色沉澱，故填硝酸鋇，而鹽酸鹽與硝酸銀會產生不溶於稀硝酸的氯化銀白色沉澱故填硝酸銀；
故案：
（1）氫氧化鈣
（2）氯化鋇 （NH₄）₂SO₄
（3）碳酸根離子 硝酸鋇 硝酸銀

Ⅹ 實驗室有失去標簽的四種化肥，只知道是硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀、磷礦粉Ca3（PO4）2．現各取少許進行鑒別

A、磷礦粉是灰白色的，首先通過觀察外觀，呈灰白色的磷礦粉；向剩餘的三種化肥中分別加入熟石灰研磨，產生刺激性氣味的是硫酸銨、硝酸銨，無明顯變化的是氯化鉀；無法鑒別硫酸銨、硝酸銨，故選項錯誤．
B、磷礦粉難溶於水，其餘均易溶於水，不能出現四種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．
C、硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀、磷礦粉與稀鹽酸均不反應，不能出現四種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．
D、磷礦粉是灰白色的，首先通過觀察外觀，呈灰白色的磷礦粉；硫酸銨能與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉澱和有刺激性氣味的氣體，硝酸銨與氫氧化鋇溶液反應生成有刺激性氣味的氣體，氯化鉀不與氫氧化鋇溶液反應，向剩餘的三種化肥中分別加入氫氧化鋇溶液，能出現四種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項正確．
故選：D．